相平。2.天平称量一定质量固体:指针偏左,应
直到天平平衡;指针偏右,
直到天平平衡。3.检查装置气密性①试管:
,则气密性良好。②长颈漏斗:
,则气密性良好。(.15)③注射器: ,则气密性良好。4.测溶液pH:
,显色后与标准比色卡比较。5.稀释浓硫酸:将
沿烧杯内壁慢慢注入
中,并用玻璃棒不断搅拌。6.排水法收集气体:
时,开始收集(.16);
时,停止收集。7.蒸发结晶:
时,停止加热。8.用红磷测定空气中O2含量时,待
后,打开止水夹。D29.可燃性气体在点燃前应
。(.16)10.CO尾气处理方法:①用气球或排水法收集;②
。11.气体验满(排空气法收集):
,O2已集满(.9);
,CO2已集满。12.O2与CO2检验:
,则为O2;
,则为CO2。13.长颈漏斗伸入液面以下目的:
。14.为
,可给酒精灯加金属网罩,或使用酒精喷灯。15.为
,做铁丝在氧气中燃烧实验时,集气瓶中加水或底部铺一层细沙。16.为
,在蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片。17.实验室用高锰酸钾制取氧气步骤:查、装、定、点、收、
、
。18.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液步骤:计算、
、量取、
、装瓶。19.粗盐提纯步骤:溶解、
、蒸发、计算产率。D3Ⅱ.环保、节约资源做法20.节水做法:
(写一条即可)。21.低碳做法:
(写一条即可)。22.燃料低碳化的意义: 。(.14)23.面粉厂应采取的安全措施:
。(.11)24.金属防锈做法:
(写一条即可)。25.保护金属资源方法:
。26.防止“白色污染”做法:
。(.12、.12)27.提出一个缓解能源危机的设想:
。(.14)D4分类二 说明类Ⅰ.微观分析与解释1.花香入鼻的原因是
。2.L氧气可被压缩进40L的钢瓶中:
。3.湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快:
。(.13)4.电解水过程中,保持不变的微粒是
。(.12)5.从得失电子角度解释氯化钠形成过程:
。6.反驳下列说法(.11)①原子是不可分割的实心球体:
;②物质都是由原子构成的:
;③同种元素的所有原子的质量完全相同:
。7.用分子和原子观点解释物理变化和化学变化的区别:
。8.金刚石和石墨物理性质差异大的原因是
;化学性质相似的原因是
。9.水和过氧化氢化学性质不同的原因是
;水和冰化学性质相同的原因是 。10.化学反应遵循质量守恒定律的本质原因是
。11.氯化钠溶液能导电的原因是
;金属可导电的原因是
。12.酸具有相似化学性质的原因是
;碱具有相似化学性质的原因是
。13.盐酸与氢氧化钠溶液发生反应的实质:
。D5Ⅱ.原因分析与解释14.墨迹可以长期保存是由于
。15.CO2能灭火是由于
,密度比空气大。16.CO中*,是由于CO易与
结合,使其不能正常供氧。17.金币可以长期保存的原因:
。18.生活中常使用合金而不用纯金属,是由于合金的
比其组分金属大,
比其组分金属强。19.铝制品不易生锈:Al与空气中的O2反应,形成
覆盖在表面,阻止了内部锈蚀。20.点燃可燃性气体前验纯的目的: 。21.不使用H2当燃料的原因:
。22.室内着火打开门窗会使燃烧更旺的原因:
。(.12)23.发生火灾时贴近地面撤离是由于
,因此贴近地面更安全。24.洗洁精除油污原理:
;汽油除油污原理:
。25.糖水各部分一样甜是由于
。26.打开可乐会冒泡,原因是
,CO2从可乐中逸出。27.工业制O2的原理:空气各成分
不同。28.铵态氮肥不能与碱混用的原因是
。D.用排水法收集O2不纯的原因可能是
。30.实验室制CO2不用稀硫酸的原因:
;不用Na2CO3粉末的原因: 。31.检验制取的二氧化碳时,澄清石灰水不变浑浊可能的原因是
。32.用红磷、铁粉除氧剂测定空气中氧气含量时,为提高准确性,应注意的事项是
。(.17)33.代替红磷测定空气中氧气含量的药品应满足的条件:
(写两点)。(.17)34.测定空气中氧气含量误差分析①红磷伸入过慢,气体受热逸出,体积
;②未冷却至室温就打开止水夹,体积
;③红磷量不足,导致O2未被完全消耗,体积
。35.探究铁钉锈蚀条件实验中,使用煮沸后迅速冷却水的目的是
。36.溶液配制误差分析①仰视读取量筒中水的体积,导致浓度 ;②称量固体药品时左码右物,且使用了游码,导致浓度
;③转移过程中溶液有洒出,导致浓度
。37.粗盐提纯误差分析①待过滤液体液面高于滤纸边缘,导致产率
;②蒸发时未用玻璃棒搅拌,导致产率
;③蒸发时未蒸干,导致产率
。38.通过测定CO2或H2O的质量探究有机物成分的误差分析①空气中的CO2(或H2O)进入装置(未接碱石灰干燥管),导致测量结果
;②装置中有CO2(或H2O)残留(未通N2或CO),导致测量结果
。D7Ⅲ.作用、目的39.玻璃棒作用①溶解:
;②过滤:
;③蒸发结晶:
;④计算产率:
;⑤稀释浓硫酸:
;⑥测pH:
。40.实验室制取CO2时①使用长颈漏斗:
;②使用注射器/分液漏斗:
;③使用多孔塑料隔板:
。41.收集气体装置:①排气法收集的气体较为
;②排水法收集的气体更
。42.加热高锰酸钾制取氧气,且用排水法收集满氧气时,先把导管移出水面:
。43.加热高锰酸钾制氧气时试管口塞一团棉花:
。44.制取氧气的发生装置中导管稍露出胶塞:
。D.加热固体时试管口略向下倾斜:
。46.加热液体时,试管口不对着人:
。47.使用外焰加热:外焰温度高,且
。48.在天平两边放上相同的称量纸:
。49.净水过程中,活性炭作用:
。(.13)50.自制净水器中石英砂:
。51.探究铁锈蚀条件时,蒸馏水上方放入一层植物油:
,对实验结果造成干扰。52.高炉炼铁中的焦炭:
、提供CO(还原剂)。53.高炉炼铁中的CaCO3:
。54.反应过程中振荡、搅拌:
(.16);将固体研碎/在溶液中进行反应:
。55.连续性装置末端连碱石灰干燥管等:
,对实验结果造成干扰。二 化学方程式D9分类三 基础化学方程式书写Ⅰ.物质与氧气反应1.镁带燃烧:
。2.硫燃烧:
。3.木炭燃烧:
(完全燃烧);
(不完全燃烧)。4.磷燃烧:
。5.铁丝燃烧:
。(.15)6.铜在空气中加热:
。7.铝与氧气反应:
。8.氢气燃烧:
。9.甲烷燃烧:
。(.12、.12)10.乙醇燃烧:
。D10Ⅱ.常见气体制备的反应原理11.实验室制取氧气:
;
;
。(.16、.16、.15、.15)12.实验室制取二氧化碳:
。(.15)13.实验室制取氢气:
。Ⅲ.碳及其化合物之间转化14.C、CO、CO2之间的相互转化(化合反应)C→CO2:
。C→CO:
。CO→CO2:
。CO2→CO:
。15.向紫色石蕊溶液中通入二氧化碳紫色溶液变红:
;加热后变紫色:
。16.二氧化碳与碱反应:
(检验CO2);
(吸收CO2)。(.17、.15)D11Ⅳ.金属与稀酸、盐溶液反应17.镁与稀硫酸反应:
。18.铁与稀硫酸反应:
。19.铝与稀盐酸反应:
。20.铁与硫酸铜溶液反应:
。21.铝与氯化铜溶液反应:
。Ⅴ.酸+某些金属氧化物→盐+水22.硫酸与氧化铜反应:
。(.15)23.稀盐酸除去铁锈的反应原理:
。(.14)Ⅵ.酸+碱→盐+水24.稀盐酸与烧碱反应:
。25.胃舒平(主要成分为氢氧化铝)治疗胃酸过多:
。(.13)26.熟石灰中和废水中的硫酸:
。(.14、.14)Ⅶ.酸+某些盐→新酸+新盐27.用AgNO3溶液检验盐酸中的Cl-:
。28.用BaCl2溶液检验硫酸中的S:
。29.小苏打治疗胃酸过多:
。30.用盐酸检验烧碱变质产物(碳酸钠):
。D12Ⅷ.碱+某些非金属氧化物→盐+水31.氢氧化钠与二氧化碳反应:
。(.17)32.氢氧化钡与二氧化碳反应:
。Ⅸ.可溶性碱+某些可溶性盐→新碱+新盐33.配制波尔多液原理:
。(.13)34.烧碱溶液与氯化铁溶液反应:
。35.工业用纯碱制备烧碱:
。36.用烧碱检验氯化铵中的N:
。Ⅹ.可溶性盐1+可溶性盐2→新盐1+新盐.氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应:
。38.硝酸钡溶液与硫酸钠溶液反应:
。39.氯化钡溶液与硫酸镁溶液反应:
。(.13)Ⅺ.其他40.氢气还原氧化铜:
。41.C还原氧化铜:
。42.CO还原氧化铁:
。43.氧化钙与水反应:
。(.12)D13分类四 根据信息写化学方程式Ⅰ.根据反应物或生成物书写1.氢化镁(MgH2)固体与水反应生成氢氧化镁和氢气:
。2.二氧化硅与氢氟酸(HF)反应的生成物为水和四氟化硅气体:
。Ⅱ.根据反应类型或物质种类书写3.过氧化钙(CaO2)与水反应生成一种碱并放出能使带火星木条复燃的气体:
。4.NO与CO在催化剂的作用下,反应生成CO2和一种无污染的单质气体:
。5.ZnCO3高温分解生成ZnO和另一种氧化物:
。(.14)6.一定条件下,仅用一个置换反应即可制得CO和H2:
。(.14)Ⅲ.根据微观反应示意图书写7.
。8.碳化钼(Mo2C)负载金原子组成的高效催化体系,使水煤气中的CO和H2O在℃下发生反应:
。(.12)D14分类五 多种物质间连续反应1.写出下列已知物质满足A→B→C→D→E转化关系的化学方程式(“→”表示可转化)。(1)氧气(A)、二氧化碳、氧化铜、碳酸钠、氢氧化钠A→B:
;B→C:
;C→D:
;D→E:
。(2)H2O(D)、CO2、CH4、CaCO3、Ca(OH)2A→B:
;B→C:
;C→D:
;D→E:
。2.写出下列已知物质满足A—B—C—D—E(—F)转化关系的化学方程式(“—”表示可反应)。(1)Fe(A)、HCl、NaOH、CaCO3和CuCl2五种物质(.15)A—B:
;B—C:
;C—D:
;D—E:
。(2)盐酸、氢气、氧化铜、熟石灰(E)、碳酸钠、二氧化碳六种物质A—B:
;B—C:
;C—D:
;D—E:
;E—F:
。一 文字规范表达分类一 1.凹液面最低处2.减少药品 增加药品3.①将导管一端浸入水中,双手紧握试管,若导管口有气泡冒出,松手后形成一段水柱②关闭弹簧夹,从长颈漏斗中注水,若形成一段水柱且一段时间后水柱不下落③关闭弹簧夹,向外拉动注射器活塞,一段时间后活塞回到原位置(合理即可)4.用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上5.浓硫酸 水6.气泡均匀且连续冒出 集气瓶口有大气泡冒出7.当蒸发皿中有较多固体析出8.装置冷却至室温9.验纯10.点燃11.将带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃 将燃着的木条放在集气瓶口,木条熄灭12.将带火星的木条伸到集气瓶中,木条复燃 将气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊13.使长颈漏斗下端形成液封,防止气体逸出14.提高火焰温度15.防止集气瓶炸裂16.防暴沸17.离 熄18.称量 溶解19.过滤20.用淘米水浇花、使用节水龙头等(合理即可)21.乘坐公共交通工具、双面使用打印纸等(合理即可)22.缓解温室效应23.禁止烟火24.在金属表面涂油、刷油漆等(合理即可)25.防止金属锈蚀;废旧金属回收利用;有计划、有节制地开采矿物;寻找金属的代用品等26.用布袋代替塑料袋;重复使用某些塑料制品;使用一些新型可降解的塑料27.开发使用新能源等(合理即可)分类二 1.分子在不断运动2.分子间有间隙3.温度升高,分子运动速率加快4.氢原子和氧原子5.钠原子失去电子变成钠离子,氯原子得到电子变成氯离子,氯离子和钠离子结合形成氯化钠6.①原子由原子核与核外电子构成②物质也可以由分子或离子构成③同种元素的原子,若中子数不同,则质量也不相同7.物理变化中,分子本身不变,分子间间隔改变;化学变化中,分子分成原子,原子重新组合成新分子8.碳原子的排列方式不同 都是由碳元素组成的9.构成物质的分子不同 都是由相同的分子构成的10.化学反应前后原子的质量、种类和个数均不变11.溶液中存在自由移动的离子 金属中有自由移动的电子12.在水中解离出的阳离子全部是氢离子 在水中解离出的阴离子全部是氢氧根离子13.氢离子与氢氧根离子结合成水分子14.常温下碳的化学性质稳定15.CO2不可燃,不助燃16.血红蛋白17.金化学性质稳定18.硬度 抗腐蚀性19.一层致密的氧化铝薄膜20.防止发生爆炸21.H2制取成本高,且贮存、运输难22.打开门窗为可燃物提供更多氧气,使火势更猛23.燃烧产生的*气温度较高,会在上方聚集24.乳化 溶解25.溶液是均一、稳定的26.压强减小,气体溶解度减小27.沸点28.反应生成NH3扩散到空气中,使肥效降低29.没等气泡连续均匀冒出就开始收集或集气瓶内没有装满水(合理即可)30.生成的CaSO4微溶于水,覆盖在固体表面,使反应停止 反应速率太快,不易收集CO.CO2中混有HCl(合理即可)32.装置密闭性好、反应物过量等(合理即可)33.只与氧气反应、生成物为固体或液体34.①偏大 ②偏小 ③偏小35.除去水中溶解的O.①偏小 ②偏小 ③不变37.①偏大 ②偏小 ③偏大38.①偏大 ②偏小39.①搅拌,加速溶解 ②引流③搅拌,使液体受热均匀,防止液滴飞溅④转移固体 ⑤搅拌,加速散热,防止液滴飞溅⑥蘸取少量待测液40.①可随时添加药品②可控制反应速率③可控制反应的发生和停止41.①干燥 ②纯净42.防止液体倒吸,导致试管炸裂43.防止KMnO4粉末进入导管,堵塞导管44.便于气体排出45.防止冷凝水倒流,导致试管炸裂46.防止液体药品溅出伤人47.防止使受热不均48.防止药品污染托盘,且使称量准确49.吸附水中的色素、异味50.过滤大颗粒固体杂质51.防止O2溶于水52.提供反应需要的温度53.将SiO2杂质转化为炉渣54.使反应充分进行 增大反应物的接触面积,使反应更加充分55.防止空气中的CO2、H2O进入装置二 化学方程式
--END--
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